Question

在一定温度下，在1L容器中m molSO₂和n mol O₂，反应达到平衡时有q molSO₂发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c（SO₂）=

（m-q）mol/L

（2）平衡时气体总的物质的量为

（m+n-

q

2

）mol

（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会

增大

；或者减少SO₂的量反应速率会

减小

．

Answer 1

分析：（1）求出平衡时二氧化硫的物质的量，再利用c=

n

V

计算；
（2）根据方程式利用差量法计算出减少的物质的量，开始总的物质的量减去减少的物质的量即为平衡时气体总的物质的量；
（3）压强增大反应加快，降低反应物浓度反应的减慢．

解答：（1）n（SO₂）_平衡=mmol-qmol=（m-q）mol，所以平衡时，c（SO₂）=

(m-q)mol

1L

=（m-q）mol/L，故答案为：（m-q）mol/L；
（2）2SO₂+O₂ ?2SO₃，物质的量减少
    2mol                1mol
    qmol               

q

2

mol
所以平衡时气体总的物质的量为mmol+nmol-

q

2

mol=（m+n-

q

2

）mol，
故答案为：（m+n-

q

2

）mol；
（3）压强增大反应加快，反应速率增大，降低反应物浓度反应速率减慢，则减少SO₂的量会使反应速率减小．
故答案为：增大；减小．

点评：本题考查化学平衡的计算、影响因素，难度较小，（2）中用差量法计算较为简单．