摘要：请将计算结果写在横线上: (1)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L NH3所含氢原子数相等, (2)等质量的SO2与SO3所含的氧原子个数比为 , (3)现有30g 由2H和16O组成的水分子.其中含有的质子数为 .
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实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：
NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3．
（1）请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式：
（2）反应中作还原剂的物质是
（3）发生还原反应的物质是
（4）若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是
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NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3．
（1）请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式：
4
4
HNO3+3FeSO4
3FeSO4
→Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+1
1
Fe（NO3）3+NO↑
NO↑
+2
2
H2O（2）反应中作还原剂的物质是
FeSO4
FeSO4
（填化学式），被还原的元素是N
N
；（3）发生还原反应的物质是
HNO3
HNO3
（填化学式）；（4）若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．计算下列溶液的PH ，并将计算结果填在空格上：
（1）c(H+) = 1×10-4 mol/L的溶液 ；
（2）c(OH-) = 1×10-4 mol/L的溶液 ；
（3）将0.1 mol HCl溶于水制成100 ml溶液 ；
（4）将PH=2的HCl溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混和
（5）将0.23g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液 。
查看习题详情和答案>>根据离子共存原理，把
、
、H+、OH-、
、Fe3+、Na+分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，请将分组结果填写在下列横线上。
第一组______________________________________________；
第二组______________________________________________。
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、
、H+、OH-、
、Fe3+、Na+分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，请将分组结果填写在下列横线上。