题目内容
实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：
NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3．
（1）请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式：
（2）反应中作还原剂的物质是
（3）发生还原反应的物质是
（4）若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是
NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3．
（1）请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式并配平该化学方程式：
4
4
HNO3+3FeSO4
3FeSO4
→Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+1
1
Fe（NO3）3+NO↑
NO↑
+2
2
H2O（2）反应中作还原剂的物质是
FeSO4
FeSO4
（填化学式），被还原的元素是N
N
；（3）发生还原反应的物质是
HNO3
HNO3
（填化学式）；（4）若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．分析：（1）根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3；
（2）化合价升高的元素在反应中被氧化，所在的反应物是还原剂，化合价降低元素在反应中被还原；
（3）化合价降低的元素所在反应物在反应中被还原；
（4）根据化学方程式结合电子转移情况来确定电子转移和还原剂之间量的关系．
（2）化合价升高的元素在反应中被氧化，所在的反应物是还原剂，化合价降低元素在反应中被还原；
（3）化合价降低的元素所在反应物在反应中被还原；
（4）根据化学方程式结合电子转移情况来确定电子转移和还原剂之间量的关系．
解答：解：（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，故答案为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O
故答案为：4；3FeSO4；Fe2（SO4）3；1；NO↑；2；
（2）反应中，Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，氮元素化合价降低，所以N被还原，故答案为：FeSO4；N；
（3）反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：HNO3；
（4）根据化学方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O知道当有3mol的还原剂完全反应时，转移电子的量是3mol，当若有0.6mol的还原剂完全反应时上述化学反应转移的电子的物质的量是0.6mol，故答案为：0.6．
故答案为：4；3FeSO4；Fe2（SO4）3；1；NO↑；2；
（2）反应中，Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，氮元素化合价降低，所以N被还原，故答案为：FeSO4；N；
（3）反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：HNO3；
（4）根据化学方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O知道当有3mol的还原剂完全反应时，转移电子的量是3mol，当若有0.6mol的还原剂完全反应时上述化学反应转移的电子的物质的量是0.6mol，故答案为：0.6．
点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质．
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