24．① I2 ②避光.密闭.阴凉处 ② 溶液分层 ③ CCl4与水互不相溶.且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大高☆考♂资♀源?网 (3)取一粒华素片研细.先溶于水配成溶液.再滴加淀——青夏教育精英家教网—

摘要：24．① I2 ②避光.密闭.阴凉处 ② 溶液分层 ③ CCl4与水互不相溶.且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大高☆考♂资♀源?网 (3)取一粒华素片研细.先溶于水配成溶液.再滴加淀粉溶液.如溶液变蓝.说明华素片含碘

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下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容．
华素片（西地碘片）说明书[药品名称]通用名：西地碘片商品名：华素片[药物组成]本品主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，辅料为蔗糖等．
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是

I₂

（写分子式）．
②华素片的贮藏方法

避光、密闭、阴凉处

．
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2mL

（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精 B．NaOH溶液 C．四氯化碳 D．盐酸
②描述加入该液体后观察到的现象

溶液分层，下层紫红色

；
③选用该液体做实验的原因是

CCl₄与水互不相溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中溶解度大

．
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分（简述实验操作、现象和结论）．

取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘

．

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在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461－2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量(以I计)	20～50 mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

(1)完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。

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（14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461 2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量（以I计）	20~50mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉―KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通过计算核加碘食盐中KIO₃的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品。

（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）

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某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问．久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究．
提出假设：根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除

和稀有气体的影响．然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H₂O的参与；
假设二：需要CO₂的参与；
假设三：

．
实验验证：（1）为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液（浓度较大）于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸．一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号	1	2	3	4	5
通入CO₂时间/min	0	1	5
滴加盐酸/滴	0			3	6
溶液中颜色对比	无色	浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比	无色	浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供

环境．写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式

．
（2）为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；	/
②一份加入到装有的集气瓶A中；一份加入到装有的集气瓶A中； ③几天后观察．