Question

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461－2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量(以I计)	20～50 mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

(1)完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉­KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。

 

Answer 1

【答案】

(1)2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O　淀粉遇碘变蓝

(2)防止KIO₃分解

(3)5I^－＋IO₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O　42.8　合格

【解析】

试题分析：(1)碘盐中的KIO₃具有较强的氧化性，它可以氧化HSO₃^-、I^－，反应方程式为：2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O,5I^－＋IO₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，故滴加淀粉溶液变蓝。

(2)由题给信息待食品熟后加入可推知KIO₃的性质具有热不稳定性，加热时易分解。

(3)n(Na₂S₂O₃)＝0.010 mol·L^－1×0.012 L＝1.2×10^－4 mol。根据IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-可计算出100 g碘盐中 KIO₃的质量为4.28 mg，故加碘盐中KIO₃的含量为42.8 mg/kg，为合格碘盐。

考点：考查加碘食盐的使用、碘元素碘测定以及含量的计算、基本实验操作

点评：该题以实用碘盐为载体，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。试题紧密联系生活实际，有助于培养学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力、动手操作能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。