摘要：配制20%的氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.
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实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量
（2）配制时应选用
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线
B．没有将洗涤液转入容量瓶中
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
D．定容时俯视
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：
②用到的不同仪器：
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（1）称量
小烧杯（或表面皿）
小烧杯（或表面皿）
g氢氧化钠固体时应放在烧杯
烧杯
中进行：（2）配制时应选用
500mL
500mL
容量瓶；（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是
滴加水至凹液面最低点与刻度线相切
滴加水至凹液面最低点与刻度线相切
；（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线
偏低
偏低
；B．没有将洗涤液转入容量瓶中
偏低；
偏低；
；C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
偏高
偏高
；D．定容时俯视
偏高
偏高
；（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：
托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
；②用到的不同仪器：
量筒与500mL容量瓶
量筒与500mL容量瓶
．[选修2-化学与技术]
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4?2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．
（1）操作1为 ；
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是 （填选项字母）；
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②测定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入Na2CO3溶液调pH至4.0?4.5，其目的为 ；加入NH4F后除掉的杂质是 ；
（4）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为 ；
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为 ．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 ；
（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为 ．
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三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4?2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题．
（1）操作1为
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②测定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为
（4）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为
（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1mol Ni的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
下面两组设问，你能否求得答案？
（1）用10%的硫酸溶液与50%的硫酸溶液混合配制20%的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的质量比。
（2）用1 mol·L-1的硫酸溶液与5 mol·L-1的硫酸溶液混合配制2 mol·L-1的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的体积比。
查看习题详情和答案>>（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。