摘要：5．在反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+Mn Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为( ) A．1:2 B．1:4 C．2:1 D．4:1
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氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是
（2）在反应MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
A．KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是
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（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是
Cu
Cu
，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．（2）在反应MnO2+4HCl
| ||
2.24L
2.24L
．（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
AC
AC
．A．KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是
（
+
）mol
| a |
| 32 |
| V |
| 22.4 |
（
+
）mol
．| a |
| 32 |
| V |
| 22.4 |
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：
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MnO2
MnO2
，还原剂是：HCl
HCl
，被氧化的物质是：HCl
HCl
，发生还原反应的物质是：MnO2
MnO2
．氧化产物是Cl2
Cl2
，还原产物是：MnCl2
MnCl2
当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：NA
NA
．