题目内容

在反应MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为（　　）
A、1：2B、1：4
C、2：1D、4：1
分析：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答：解：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，
由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注意HCl一半作酸一半作还原剂为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2013?青岛一模）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为
溶解
溶解
、
过滤
过滤
；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是
溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色
溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色
；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是
打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要
带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管
带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管
，实验中温度计水银球所处位置为
蒸馏烧瓶支管口处
蒸馏烧瓶支管口处
，锥形瓶中收集到物质的名称为
四氯化碳
四氯化碳
．
（2012?大连模拟）已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按所示框图进行反应．
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是
③⑤
③⑤
．
①氢化物    ②酸    ③碱    ④盐    ⑤氧化物
理由是
碱与氧化物中一定含氧元素
碱与氧化物中一定含氧元素
．
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是
A
A
，理由是
金属单质在室温下不是气态物质
金属单质在室温下不是气态物质
．
（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
．
（2008?枣庄一模）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
　Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
ACE
ACE
（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B
Ⅱ
Ⅱ
、D
Ⅲ
Ⅲ
、E
Ⅰ
Ⅰ
．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
．
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
．
（2012?上饶一模）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：

（1）A的化学式为
KClO3
KClO3
；B的电子式为
．
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（Ⅲ中夹持装置已略去）．

①写出Ⅰ中反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②实验结束后，该同学在装置Ⅲ中观察到a、b试纸均褪色，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象，为达到实验目的，他在
装置Ⅱ和Ⅲ
装置Ⅱ和Ⅲ
（填装置序号）之间又添加了一个装置，该装置的作用是
除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
．
③Ⅳ中的溶液先变蓝色随后又褪色，甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应，请完成该反应（系数为“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④装置Ⅴ的作用是
吸收尾气，防止Cl2污染环境
吸收尾气，防止Cl2污染环境
．
A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（　　）精英家教网
A、若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B、反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
C、新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D、已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

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