题目内容
在反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，
（1）被氧化的元素是
（2）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
（3）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目
．
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（1）被氧化的元素是
Cl
Cl
，氧化剂是MnO2
MnO2
，氧化产物是Cl2
Cl2
．（2）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
1：2
1：2
（3）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目
分析：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl的元素的化合价升高，以此来解答．
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解答：解：（1）Cl元素的化合价升高，在反应中被氧化，氧化产物为Cl2，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，
故答案为：Cl；MnO2；Cl2；
（2）由反应可知，4molHCl反应其中2mol作还原剂被氧化，则被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）在MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：．
故答案为：Cl；MnO2；Cl2；
（2）由反应可知，4molHCl反应其中2mol作还原剂被氧化，则被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）在MnO2+4HCl （浓）
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，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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