题目内容
海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是 ．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 、 ．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
②写出反应Ⅲ的离子方程式 ．
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是 ．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 、 ．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
②写出反应Ⅲ的离子方程式 ．
（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为④③①②或③④①②或④①③②
（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①反应Ⅱ是电解熔融氯化镁，化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑；
②反应Ⅲ为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
故答案为：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①MgCl2
Mg+Cl2↑
②2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①反应Ⅱ是电解熔融氯化镁，化学方程式为：MgCl2
| ||
②反应Ⅲ为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①MgCl2
| ||
②2Cl-+2H2O
| ||
练习册系列答案
相关题目
