摘要：26．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2.反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O. (1)上述反应中.氧化剂是 .还原剂是 . (2)当有146.0克HCl完全参加反应时.有 摩尔氧化剂被还原,有 克还原剂被氧化,生成的氧化产物在标准状况下的体积是 升. 福建省龙岩一中09-10学年高一上学期第二学段
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KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO33KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
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KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
3KClO4+KCl．现取98gKClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
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（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
| △ |
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
| △ |
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
（2013?浦东新区一模）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
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（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
49g
49g
．（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
| △ |
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
| △ |
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12．如图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称
．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO4晶体的，请将步骤补充完整：
①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
②冷却，
③将滤液酸化，
④
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请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
．（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为
吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
．（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
| ||
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO4晶体的，请将步骤补充完整：
①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
②冷却，
加水溶解，滤去残渣
加水溶解，滤去残渣
③将滤液酸化，
滤去MnO2沉淀
滤去MnO2沉淀
④
加热浓缩，冷却结晶
加热浓缩，冷却结晶
．S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出仪器C的名称：
（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：
（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．
②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是
（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：
①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②
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请回答下列问题：
（1）写出仪器C的名称：
冷凝管
冷凝管
．（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：
将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）
．（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．
②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是
吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
．（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
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①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②
冷却，加水溶解、滤去残渣
冷却，加水溶解、滤去残渣
；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④加热浓缩、冷却结晶
加热浓缩、冷却结晶
．