摘要：将少量氯水加入KBr溶液中.再加入适量苯振荡,静置后观察到的现象是( ) A．形成均匀的橙色溶液 B．．形成均匀的无色溶液 C．溶液分层.上层呈橙色 D．溶液分层.下层呈橙色
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下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
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| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 | 证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4） |
| B | 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH | 证明醋酸在水溶液中部分电离 |
| C | 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 | 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D | 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 | 证明氯、溴的非金属性强弱 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
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| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 | 证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4） |
| B | 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH | 证明醋酸在水溶液中部分电离 |
| C | 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 | 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D | 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 | 证明氯、溴的非金属性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
（2012?南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
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浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数／g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。 查看习题详情和答案>>
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数／g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。