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写出下列的离子方程式：
①铁粉加入稀H2SO4中： ________ _______ _______；
②氢氧化钡中吹入少量CO2变浑浊： _________ ____________ ；
③碳酸钙中加入盐酸产生气泡： __________________ _____________。
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已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 加碱溶解的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 | ＞8.5 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
（4）滤渣的主要成分有
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是
（4）滤渣的主要成分有
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式
（2）检验X中阳离子的方法和现象是
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图．A中试剂是盐酸．
①装置D的作用
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答．
（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因
垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下：
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
写出滤渣B中发生反应的离子方程式：
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号）
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜
（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、自然干燥。
（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。
提供的试剂：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液 e.NaOH溶液 f.碘水
所选用的试剂为 （填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为 。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为 。
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