Question

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）。其实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

                                                                         

写出滤渣B中发生反应的离子方程式：

                                                                         

（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是               （填序号）

A.铜粉          B.氨水          C.氧化铜            D.氢氧化铜

（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、

                 （填操作名称）、自然干燥。

（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。

提供的试剂：a.稀盐酸  b.稀硫酸  c.KSCN溶液 d.KMnO₄溶液  e.NaOH溶液  f.碘水

所选用的试剂为       （填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为               。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）＝2mol·L^-1，c（H₂SO₄）＝3mol·L^-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量为        。

Answer 1

（1）［Al（OH）₄］^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O；

3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；4H⁺+NO^-₃+Fe=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分）

（3）过滤（4）bd（选对一个得1分，只要错选一个不得分）

稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO₄溶液褪色（只要答出KMnO₄溶液褪色即得2分）

（5）0.2mol（漏掉单位不得分）