摘要：28gFe与足量稀盐酸混合.充分反应.消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多能收集到多少升气体? 解:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56g 2x36.5g 1mol 22.4L 28g m(HCl) n(FeCl2) V(H2) 答:消耗36.5gHCl,生成FeCl2的物质的量为0.5mol,标准状况下最多能收集到11.2L气体.
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化学活动课上，某学生分别用右图所示的甲、乙两装置来探究“等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应“．在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）．请回答：（1）反应开始时，
（2）若所用Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，则除去NaHCO3的方法是
下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性Na2C03＜NaHC03 | B、常温时水溶性Na2C03＜NaHC03 | C、等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多 | D、可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03 |
（2012?海淀区一模）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
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