题目内容
下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性Na2C03＜NaHC03 | B、常温时水溶性Na2C03＜NaHC03 | C、等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多 | D、可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03 |
分析：A、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；
B、根据相同的温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分析；
C、根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；
D、根据反应方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑进行分析．
B、根据相同的温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分析；
C、根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；
D、根据反应方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑进行分析．
解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B、在相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；
C、由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳相等，故C错误；
D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氯化氢的反应，其中碳酸根离子与氢离子的反应分步进行：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠与氯化氢反应比碳酸钠的反应剧烈，可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03，故D正确；
故选D．
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B、在相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；
C、由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳相等，故C错误；
D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氯化氢的反应，其中碳酸根离子与氢离子的反应分步进行：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠与氯化氢反应比碳酸钠的反应剧烈，可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03，故D正确；
故选D．
点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．
练习册系列答案
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下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性Na2C03＜NaHC03 | B、常温时水溶性Na2C03＜NaHC03 | C、可用盐酸区分NaHC03，固体和Na2C03固体 | D、等物质的量的NaHC03，和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多 |
下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是( )
| A．热稳定性Na2C03<NaHC03 |
| B．常温时水溶性Na2C03< NaHC03， |
| C．可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体 |
| D．等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多 |