0.3mol氧气和0.2mol臭氧（O₃）的（　　）

某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液．资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小．请回答：
（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是（写出一种即可）．
（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y．由此可知，（填序号）．
a．Y在水中的溶解度受温度影响较大
b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去
c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小
（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122．该同学称取12.2g Y并将其完全氧化，测得生成0.3mol H₂O和0.7mol CO₂，则Y的化学式是．红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是．
（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有种．

（2011?福建模拟）簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH₃-COOH）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）．
（4）已知：R-CH₂-COOH

催化剂

Cl2

R--COOH，R-ONa

Cl-R′

△

R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO₃溶液
②丙的结构简式是．
③反应Ⅳ的化学方程式是．

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH₂O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．CO的平衡浓度为 转化率为 该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）．
②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有 （选填A、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	l	0	1	l
n（H2）	2	l	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	l

（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/°C	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率图1所示．温度高于900℃时，NH₃产率下降，原因是．

（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示．请认真观察图2，回答问题．
图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= （用含E₁、E₂E的代数式表示）．已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．