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（1）反应生成硫酸铜的物质的量；
（2）被还原的H2SO4的质量是多少？
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（1）反应生成硫酸铜的物质的量；
（2）被还原的H2SO4的质量是多少？
CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：（1）反应生成硫酸铜的物质的量；
（2）被还原的H2SO4的质量是多少？
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胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红棕色滤渣的主要成分是
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
（3）操作I的操作温度应该控制在
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
②指出你认为不合理的方案存在的问题
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
（4）生产中可获得的副产品是
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
（填写序号）
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋
（aq）＋4e－
PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
状况下）
（2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，请回答下列问题：
①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol
SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50
mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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