Question

浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：
（1）反应生成硫酸铜的物质的量；
（2）被还原的H₂SO₄的质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）由Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（SO₂）=n（CuSO₄）；
（2）由Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，再利用m=nM来计算质量．
解答：解：（1）标准状况下Vm=22.4L/mol，
二氧化硫的物质的量为=0.15mol，
由Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，
n（SO₂）=n（CuSO₄）=0.15mol，
答：反应生成硫酸铜的物质的量为0.15mol；
（2）由Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，
被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，
则被还原的硫酸的质量为0.15mol×98g/mol=14.7g，
答：被还原的H₂SO₄的质量是14.7g．
点评：本题较简单，考查学生利用已知的氧化还原反应来计算氧化产物及作氧化剂的硫酸物质的量，能根据反应确定物质的物质的量是解答的关键，难度不大．