摘要:7.实验室中.欲除去食盐水中的水.须选用 A.烧杯 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.表面皿

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(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、  75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是                                          (只填化学式)。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要           (填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为             ,同样条件下收集的Cl2        (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。

(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为:                                                                       

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置         (填代号)

可选用制备气体的装置:

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                                 (填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ;尾气用         溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式               

 

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