Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液   Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

        Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑

        MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

Answer 1

(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）

②75％乙醇

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管

(3)＜    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应  酸碱中和滴定

(4)e    d

解析：（1）①选择试剂时一定要注意先除去，则过量的Ba²⁺可在下一步除Ca²⁺时用一并除去，但钡盐应使用BaCl₂，防止Ba（NO₃）₂引入。除Mg²⁺、Fe²⁺所用的NaOH在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（NaOH的位置可以变动）。

②少量的KCl一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。

（3）Cl₂溶解度大，并且有一部分与电解产生的NaOH发生反应，所以收集到的Cl₂较少。

（4）选择装置要从制备、除杂、收集三个方面综合考虑。