摘要：15．现有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液.200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液.则三种溶液中SO42-的物质的量浓度之比是 A.1∶1∶3 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.3∶1∶3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_201159[举报]
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
现有50mL 0.2mol?L-1醋酸与50mL 0.2mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
现有50mL 0.2mol?L-1醋酸与50mL 0.2mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL1.2mol/L的MgCl2溶液 | B、600mL0.4mol/L的NaCl溶液 | C、0.4L0.3mol/L的BaCl2溶液 | D、1L0.8mol/L的HCl溶液 |
Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b= ；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ．
Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②= ．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
（2）25℃时，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）= mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．
查看习题详情和答案>>
（1）若所得混合液为中性，则a：b=
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②=
（2）25℃时，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=