Question

（2008?闵行区模拟）标准状况下，将448mLCO₂通入到300mL 0.1mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中离子的关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
结合CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，进行分析．

解答：解：n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，n（NaOH）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
存在CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，则
A．由物料守恒可知：n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.02mol，n（Na⁺）=0.03mol，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.02mol，n（Na⁺）=0.03mol，又存在①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，
②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），
则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C．由B分析可知，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断．