用密度为1.18g/cm³ 36％的盐酸与足量的二氧化锰反应，使产生的气体通入500mL亚硫酸钠溶液中(气体吸收了90％)，同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体．向该溶液中加入过量的4mol/L氯化钡溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量硝酸银，结果得到白色沉淀430.5g．求：①多少毫升盐酸被氧化？②原亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

某盐酸的密度为1.05g/cm³，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl₂的物质的量是多少？