Question

用密度为1.18g/cm³ 36％的盐酸与足量的二氧化锰反应，使产生的气体通入500mL亚硫酸钠溶液中(气体吸收了90％)，同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体．向该溶液中加入过量的4mol/L氯化钡溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量硝酸银，结果得到白色沉淀430.5g．求：①多少毫升盐酸被氧化？②原亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　首先，根据题意建立化学模型： 　　HCl(36％，1.18g/cm3)Cl2 　　 　　建立化学模型应注意：1．将各步反应中必要的产物标出．如浓盐酸MnO2反应生成的Cl2；收集到的混合气体，其中含未被吸收的10％ Cl2和反应放出的SO2；最后白色沉淀是AgCl．2．将已知的数据写在有关的物质下面．3．尽量运用化学用语，文字要简练． 　　化学模型的建立，使问题简化，很容易找到解决问题的线索． 　　其次，将模型中标的各种数据转化成“物质的量”，使计算简化．如430.5g AgCl可化为3mol． 　　第三，根据模型写出有用的化学方程式或离子方程式．此题涉及的化学方程式有五个： 　　Ag+＋Cl－AgCl↓　　Ba2+＋→BaSO4↓ 　　H2O＋Cl2＋2Cl－＋＋2H+ 　　2H+＋H2O＋SO2↑ 　　4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 　　最后，根据化学方程式列比例式进行计算． 　　答案：133.7mL，2mol/L． 　　这种解题方法其关键要建立一个正确的化学模型，有了正确的化学模型，问题就迎刃而解了．