Question

某盐酸的密度为1.05g/cm³，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl₂的物质的量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）Zn足量，HCl完全反应，发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=cV计算n（HCl），根据方程式计算生成氢气体积、ZnCl₂的物质的量．

解答：解：（1）该盐酸的物质的量浓度=

1000×1.05×10%

36.5

mol/L=2.88mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L．
（2）n（HCl）=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    2mol   1mol  22.4L
0.576mol  n（ZnCl₂）  V（H₂）
故V（H₂）=22.4L×

0.576mol

2mol

=6.45L
n（ZnCl₂）=0.576mol×

1mol

2mol

=0.288mol，
答：生成氢气6.45L，生成氯化锌0.288mol．

点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式计算等，比较基础，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．