摘要：有人设计了如图所示实验装置.目的是做钠与水反应实验.并验证①钠的物理性质,②钠与水反应的产物是什么. ⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 . ⑵如何进行操作? . ⑶实验现象是 .19．下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图. 回答下列问题: (1)①中称得Na2CO3 g. (2)玻璃棒在②.③两步中的作用分别是 . . (3)若出现如下情况.对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高 .“偏低 或“无影响 ) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视 , B．没有进行操作步骤④和⑤ , C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 .
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．| 实验方案 | 实验现象 |
| 1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| 2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 | D剧烈反应，产生可燃性气体 |
| 5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 | E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| 6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①
⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
Ⅱ．如何进行操作？
Ⅲ．实验现象是
为了确定CH3COOH、
及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：（1）若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式
（2）装置B中盛放的试剂是
（3）实中观察到C中出现的主要现象是
为了确定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．（2）装置B中盛放的试剂是
饱和的碳酸氢钠溶液
饱和的碳酸氢钠溶液
，它的作用是吸收氯化氢
吸收氯化氢
．（3）装置C中盛放的试剂是
苯酚钠溶液
苯酚钠溶液
，实验中观察到C中出现的主要现象是溶液变浑浊
溶液变浑浊
，发生反应的方程式是C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）
（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择
（2）固体Ⅲ的化学式为
（3）该铝合金中铝的质量分数是
%
%．
（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
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（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择
盐酸
盐酸
（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是过滤
过滤
，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（2）固体Ⅲ的化学式为
Al2O3
Al2O3
；步骤④反应的化学方程式为2Al（OH）3↓
Al2O3+3H2O
| ||
2Al（OH）3↓
Al2O3+3H2O
．
| ||
（3）该铝合金中铝的质量分数是
| 900b |
| 17a |
| 900b |
| 17a |
（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不影响”）．
为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：