Question

为了确定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（2）装置B中盛放的试剂是

饱和的碳酸氢钠溶液

，它的作用是

吸收氯化氢

．
（3）装置C中盛放的试剂是

苯酚钠溶液

，实验中观察到C中出现的主要现象是

溶液变浑浊

，发生反应的方程式是

C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃

．

Answer 1

分析：根据强酸制取弱酸知中，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸（酸相对强弱），弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性盐制取苯酚，注意常温下，苯酚不易溶于水，根据实验现象确定酸的相对强弱．

解答：解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸盐和盐酸反应是放热反应，且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢；
（3）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案为：苯酚钠溶液，溶液变浑浊，C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃．

点评：本题考查了酸性强弱比较的实验方法，电解质的强弱与电离程度有关，与溶液中离子的浓度无关；注意书写苯酚钠和水、二氧化碳反应的生成物是碳酸氢钠不是碳酸钠．