Question

为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是

CH₃COOH

和

Na₂CO₃

．
（2）装置C中盛放的试剂是

饱和NaHCO₃ 溶液

，它的作用是

除去CO₂ 中混有的CH₃COOH

．
（3）实验中观察到D中出现的主要现象是

溶液变浑浊

．有关反应的化学方程式是

C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）根据强酸制弱酸的性质判断（酸相对强弱）；
（2）根据醋酸的性质、制取的二氧化碳的性质判断；
（3）根据二氧化碳和苯酚钠反应的生成物确定现象．

解答：解：（1）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同浓度的醋酸和碳酸，醋酸的电离程度比碳酸强，所以醋酸的酸性比碳酸强；根据强酸制弱酸的特点，所以醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，但碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳．故答案为：CH₃COOH；Na₂CO₃；
（2）醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含醋酸，为防止醋酸对二氧化碳的干扰，必须先除去醋酸；因为CO₂+H₂O

反应

H₂CO₃

电离

H⁺+HCO₃^-，如果溶液中含有HCO₃^-能抑制二氧化碳的溶解，且碳酸氢盐能和醋酸反应生成二氧化碳，不引进新的杂质，所以装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO₃ 溶液，它的作用是除去混有的醋酸．
故答案为：饱和NaHCO₃ 溶液；除去CO₂ 中混有的CH₃COOH；
（3）如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可以看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊，原因是苯酚钠和水、二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚在水中的溶解度不大，所以看到溶液变浑浊．故答案为：溶液变浑浊；C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃ ．

点评：本题考查了酸性强弱比较的实验方法，电解质的强弱与电离程度有关，与溶液中离子的浓度无关；注意书写苯酚钠和水、二氧化碳反应的生成物是碳酸氢钠不是碳酸钠．