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某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O 
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：______．
（3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，
（Ⅰ）当C为无色气体时，相应的化学方程式为______．
（Ⅱ）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为______．
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是______．
（5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理，应选用下列______装置（填序号）
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考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D. |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层上有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。
（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实__________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D. |
性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层上有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。
（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。
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回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
①请指出其中的错误之处：
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。
（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 。
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