摘要：13．放出,46kJ 解析:1mol H2中有1molH-H键.1molN2中有1mol N≡N.1molNH3中有3molN-H键.根据化学方程式N2+3H22NH3.要生成2molNH3.需要断裂1mol N≡N.3molH-H键.总共吸收热量:946k J+436kJ×3=2254kJ,同时要形成6molN-H键.总共放出热量:391k J×6=2346k J.吸收的热量小于放出的热量.所以该反应是一个放出热量的反应.两者之间的差值为:2346k J-2254kJ=92kJ.即每生成1molNH3放出热量92kJ×1/2=46kJ.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_198947[举报]
（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为
查看习题详情和答案>>
KOH（aq）+
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
KOH（aq）+
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为
△H1＞△H2
△H1＞△H2
．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
（2）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
| ||
（2）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
；该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
BC
BC
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
颜色变浅
颜色变浅
．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，一定条件下，将3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，2分钟达到平衡状态，放出热量46KJ．计算：
（1）用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率；
（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>
（1）用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率；
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
．1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
（2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
（2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
（4）装置C中浓H2SO4的作用是
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
查看习题详情和答案>>
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
| ||
（2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
．该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
AD
AD
．A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
颜色变浅
颜色变浅
．（4）装置C中浓H2SO4的作用是
吸收多余的NH3
吸收多余的NH3
．（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
加热浓氨水制取NH3
加热浓氨水制取NH3
．（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
气球膨胀
气球膨胀
，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．