题目内容
(2007?淄博三模)某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计如图1所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.请回答下列问题:

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
(2)已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ,写出该反应的热化学方程式
该反应是一个可逆反应,欲要提高NO2的转化率,可采取的措施是
A.降低温度 B.升高温度 C.减小压强 D.增大压强
(3)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是
(4)装置C中浓H2SO4的作用是
(5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计如图2所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证.实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞.
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
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2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
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(2)已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ,写出该反应的热化学方程式
3NO2(g)+H2O(l)═2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ?mol-1
3NO2(g)+H2O(l)═2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ?mol-1
.该反应是一个可逆反应,欲要提高NO2的转化率,可采取的措施是
AD
AD
.A.降低温度 B.升高温度 C.减小压强 D.增大压强
(3)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是
颜色变浅
颜色变浅
.(4)装置C中浓H2SO4的作用是
吸收多余的NH3
吸收多余的NH3
.(5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
加热浓氨水制取NH3
加热浓氨水制取NH3
.(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计如图2所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证.实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞.
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是
气球膨胀
气球膨胀
,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰.分析:(1)根据实验装置图,结合反应过程可知,A装置是实验室制取氨气的装置,反应化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,书写热化学方程式注意标注物质聚集状态、配平化学方程式、给定条件下反应的焓变;欲提高NO2的转化率,使平衡向右移动即可;
(3)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D浸入冰水中,根据实验装置可知D装置中收集的是干燥的二氧化氮气体,存在平衡 2NO2?N2O4,正向是放热反应,二氧化氮气体是红棕色,四氧化二氮是无色气体,所以放入冰中温度降低,平衡右移,混合气体颜色变浅;
(4)浓硫酸吸收过量的氨气;
(5)可以利用浓氨水分解制取氨气;
(6)氨气能被无水氯化钙吸收.
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(2)1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,书写热化学方程式注意标注物质聚集状态、配平化学方程式、给定条件下反应的焓变;欲提高NO2的转化率,使平衡向右移动即可;
(3)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D浸入冰水中,根据实验装置可知D装置中收集的是干燥的二氧化氮气体,存在平衡 2NO2?N2O4,正向是放热反应,二氧化氮气体是红棕色,四氧化二氮是无色气体,所以放入冰中温度降低,平衡右移,混合气体颜色变浅;
(4)浓硫酸吸收过量的氨气;
(5)可以利用浓氨水分解制取氨气;
(6)氨气能被无水氯化钙吸收.
解答:解:(1)装置为实验室制氨气的实验装置,目的是制取氨气,所以化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ?mol-1,两种反应物,需加入一种物质的量来提高另一种物质的转化率,改变温度会改变平衡,对有气体参加的反应,改变压器平衡移动; 采取的措施:因反应是放热反应,所以降低温度平衡右移,二氧化氮转化率提高;反应前后气体体积减少,所以增大压强平衡右移,二氧化氮转化率提高;所以选AD;
故答案为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ?mol-1;AD;
(3)制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮,形成化学平衡 2NO2?N2O4,正向是放热反应,二氧化氮气体是红棕色,四氧化二氮是无色气体,所以放入冰中温度降低,平衡右移,混合气体颜色变浅;故答案为:颜色变浅;
(4)浓硫酸具有吸水性,可以干燥与之不反应的气体,同时吸收过量的氨气;故答案为:干燥气体,吸收多余的NH3;
(5)利用浓氨水分解制取氨气,故答案为:加热浓氨水制取NH3;
(6)当气球膨胀时,说明烧瓶内的气体压强减小,即氨气被无水氯化钙吸收,故答案为:气球膨胀.
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ?mol-1,两种反应物,需加入一种物质的量来提高另一种物质的转化率,改变温度会改变平衡,对有气体参加的反应,改变压器平衡移动; 采取的措施:因反应是放热反应,所以降低温度平衡右移,二氧化氮转化率提高;反应前后气体体积减少,所以增大压强平衡右移,二氧化氮转化率提高;所以选AD;
故答案为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ?mol-1;AD;
(3)制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮,形成化学平衡 2NO2?N2O4,正向是放热反应,二氧化氮气体是红棕色,四氧化二氮是无色气体,所以放入冰中温度降低,平衡右移,混合气体颜色变浅;故答案为:颜色变浅;
(4)浓硫酸具有吸水性,可以干燥与之不反应的气体,同时吸收过量的氨气;故答案为:干燥气体,吸收多余的NH3;
(5)利用浓氨水分解制取氨气,故答案为:加热浓氨水制取NH3;
(6)当气球膨胀时,说明烧瓶内的气体压强减小,即氨气被无水氯化钙吸收,故答案为:气球膨胀.
点评:本题考查了实验室制氨气的原理和装置,催化氧化反应的条件,影响化学平衡的因素,同时考查了浓硫酸、氨气等物质的性质应用.

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