金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为（填名称）；检测Mⁿ⁺的方法是（用离子方程式表达）．

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其MD₂分子的结构式：．
（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：；元素G、H的金属性强弱：．

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
（1）下列离子中最外层电子数不为8的是（选填序号）．
A．P^3-           B．Al³⁺           C．Ti⁴⁺         D．Ga³⁺
（2）下列说法正确的是（选填序号）．
A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH₃沸点高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为；
下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH₃）₃Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是．（填序号）
A．CH₄B．CH₂=CH₂C．CH≡CH      D．HCHO      E．
（4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式，请判断三溴化硼分子属于（填“极性”“非极性”）分子．