摘要： (1)Zn - 2e- == 2 mol/L
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在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为
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负
负
极，电极上发生的是氧化
氧化
反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解
锌逐渐溶解
．银为正
正
极，电极上发生的是还原
还原
反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，银片上观察到的现象是有红色物质析出
有红色物质析出
．
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原电池的装置是
（3）正极电极反应式是
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（1）能形成原电池的装置是
A
A
； （2）该原电池的正极是Cu
Cu
（3）正极电极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；（4）负极是Zn
Zn
；（5）负极电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）| A、外电路中，电子从锌棒经导线流向铜棒 | B、电池总反应为：Zn+2H+?Zn2++H2↑ | C、正极反应为：Zn-2e-?Zn2+ | D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ）