Question

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原电池的装置是

A

；   （2）该原电池的正极是

Cu

（3）正极电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

；（4）负极是

Zn

；（5）负极电极反应式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据原电池的形成条件判断；
（2）根据电极材料判断；
（3）根据电极反应类型判断；
（4）根据电极材料判断；
（5）根据电极反应类型判断；

解答：解：（1）A、符合原电池的构成条件，故A正确．
B、不能自发的发生氧化还原反应，故B错误．
C、不能自发的发生氧化还原反应，故C错误．
D、没有形成闭合回路，故D错误．
故选A
（2）锌的活泼性大于铜的，所以铜作正极．
故答案为：铜．
（3）正极上氢离子得电子，发生还原反应，生成氢气．故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）锌的活泼性大于铜的，所以锌作负极．
故答案为：锌．
（5）锌作负极，锌失电子变成锌离子，反应氧化反应．
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺

点评：原电池的形成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
3、电极均插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发的发生氧化还原反应；