题目内容
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）| A、铜片为正极，铜片上有无色气泡产生 | B、铜片质量逐渐减少 | C、锌片为负极，电极反应为Zn-2e-?Zn2+ | D、溶液的pH将逐渐增大 |
分析：锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上通入空气发生O2+2H2O+4e-═4OH-，以此解答该题．
解答：解：锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，正极上通入空气发生O2+2H2O+4e-═4OH-，为锌的吸氧腐蚀，溶液生成OH-，与Zn2+反应生成Zn（OH）2，难溶于水，溶液pH基本不变，
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查原电池知识，侧重于电极反应的书写和判断，注意把握原电池的工作原理和电极反应式的书写，难度不大．
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关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）| A、两装置中锌片都发生氧化反应 | B、两装置中溶液的pH均增大 | C、两装置中铜片的质量均逐渐减小 | D、两装置中铜片表面均无气泡产生 |