已知短周期中的5种非金属元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零．B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．通常状况下E的单质是黄色晶体，易溶于二硫化碳．D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置．
请回答下列问题：
（1）A元素的名称是；E元素的符号是
（2）同时含有A、B、C、D四种元素的一种无机物的化学式是
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可以观察到的现象是．X在催化剂的作用下与D单质发生反应的化学方程式为
（4）B的单质与E的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第周期族．
（2）E原子的结构示意图为．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的事实是
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有．
（5）检验X的试剂或试纸是．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
．
（9）已知0.4mol 液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是；用电子式表示D₂C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为，其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D₂C₂可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为，W的空间构型为．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₂气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L^-1，则平衡时FC₂的转化率为．