摘要： 过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂.其水溶液显碱性.能和盐酸发生下列反应: 2Na2CO4 +4HCl== 4NaCl + 2CO2↑+O2 ↑+2H2O ,工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.为了测定工业用的过碳酸钠的纯度.可以选择利用下列仪器及石蕊试液进行实验.请回答下列问题: (1).取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应.只要测定反应过程中产生的 体积.就可推算出过碳酸钠的纯度. (2).请选取该实验需要的装置.并按正确连接顺序排列 (填字母.仪器中的试剂都是足量的). (3).判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 .
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(4)制备反应进行过程中，需要对反应体系不断搅拌，实验中选用玻璃材质的搅拌器，而不是铁质或铝质材料的搅拌器，其原因是____________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H2O2 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L
KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4
溶液20. 00 mL( KMnO4溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。
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(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H2O2 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L
KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4
溶液20. 00 mL( KMnO4溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）
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在一定条件下，A、B、C、D、E、F、G七种物质存在如图所示的转化关系．已知：B是一种固体单质，焰色反应呈黄色；C是一种常见的无色液体，且跟日常生活密切相关；D是一种淡黄色固体；E是造成温室效应的一种气体；F是一种强碱．请填写：
（1）C的化学式
H2O
H2O
；E的化学式CO2
CO2
；（2）D的名称
过氧化钠
过氧化钠
；（3）A+B→D的化学方程式是
2Na+O2
Na2O2
| ||
2Na+O2
Na2O2
．
| ||
（2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
（1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
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| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的体积/mL | 10.0 | 20.0 | 30.0 |
| 生成气体的体积/mL（标准状况） | 89.6 | 179.2 | 224 |
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
| 16n(H2O2) |
| m(样品) |
（2010?济南一模）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是
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（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
．②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是
NA
NA
．