题目内容

过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。
资料显示：过氧化氢是一种无色液体，属于二元弱酸，能与水、乙醇、乙醚以任意比混溶，易分解，且重金属离子 对其分解过程具有促进催化作用。
(1)写出过氧化氢在Fe3+存在条件下分解的化学反应方程式：____________________；过氧化氢可作为绿
色氧化剂的理由是_______________。
(2)某同学为验证H2O2具有弱酸性，在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中，加入适量的H2O2，结果发现溶液的红色褪去。你认为能否通过该实验证明H2O2具有酸性，并说明理由________________。如何通过实验进一步证明褪色的真正原因？请写出具体的实验方法：________________。
(3)过氧化尿素是一种新型的氧化剂与消毒剂，由H2O2与尿素在30℃反应制得。如图是30℃时过氧化尿素合成过程中原料的物质的量配比对产品含量的影响；你认为实际生产中应将n(H2O2):n[CO(NH2)2]控制在
____________，出现这一实验结果的主要原因是___________________。

(4)制备反应进行过程中，需要对反应体系不断搅拌，实验中选用玻璃材质的搅拌器，而不是铁质或铝质材料的搅拌器，其原因是____________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H2O2 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L
KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4
溶液20. 00 mL( KMnO4溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。
(1)2H2O2=2H2O+O2↑；过氧化氢的还原产物是水，加入过氧化氢后不会引入新的杂质
(2)不能，由于H2O2具有强氧化性，可能是H2O2氧化了酚酞而使溶液褪色；向已褪色的溶液中继续加入氢 氧化钠溶液，若溶液又呈现红色，说明褪色是由H2O2的酸性所致，若仍为无色，则说明褪色是由H2O2的强氧化性所致
(3)1.1：1；H2O2在实验过程中会有部分分解，增大H2O2的量可提高过氧化尿素的产量与纯度
(4)过氧化氢能氧化铁、铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解，影响产率
(5)13.3%
练习册系列答案
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面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
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（1）试剂A可以选用
 
，试剂B的作用是
 
．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
 
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实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有
 
，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有
 
，证明SO2完全被氧化；
假设3：
 
．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
 
．
实验评价：
（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
 
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（16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3：________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______
_____________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。

（16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。

(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。

未被氧化：____________，部分被氧化：____________，

完全被氧化：____________。

若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。

实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设：

假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

假设3：________________________________________________________。

实验探究：

(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______

_____________________________________________________________。

实验评价：

(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。

 
面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2) 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：
CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下
(1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是__________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(4)提出假设：
假设1：反应后固体中只有_______________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有_______________，证明SO2完全被氧化；
假设3：____________________。
实验探究：
(5)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：___________________________。 实验评价：
(6)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：__________。