网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_196484[举报]
（1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成．则石膏矿的主要成分是
（2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
| ||
BaSO4（s）+2C（s）
| ||
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
| 高温 |
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
请回答：
（5）H+由
（6）b极上发生的电极反应是
①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ②FeSO4·7H2O ③ZnSO4·7H2O ④Na2SO4·10H2O ⑤CaSO4·2H2O
A.①②③ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤
查看习题详情和答案>>硫酸盐的水合物多称“矾”，如CuSO4·5H2O，俗称胆矾。下面的硫酸盐与上面俗称有别的是
( )
①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ②FeSO4·7H2O ③ZnSO4·7H2O ④Na2SO4·10H2O ⑤CaSO4·2H2O
A.①②③ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤
查看习题详情和答案>>（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
请回答下列问题：
①水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。
②上述反应方程式x=___________________。
③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是____________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。