硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛.请回答下列问题．(1)粉笔是教室内空气的主要污染源.它是由石膏矿粉碎后加热.加水调成糊状.注入模具后制成．则石膏矿的主要成分是CaSO4?2H2OCaSO4?2H2O.加热后变为2CaSO4?H2O2CaSO4?H2O．“无尘粉笔主要是因为加入了甘油.甘油能减少粉尘的理由是甘油的吸湿性很强.可使分别变潮湿而不易产生飘尘题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛，请回答下列问题．
（1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成．则石膏矿的主要成分是

CaSO₄?2H₂O

，加热后变为

2CaSO₄?H₂O

．“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油，甘油能减少粉尘的理由是

甘油的吸湿性很强，可使分别变潮湿而不易产生飘尘

．
（2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是

BaSO₄

．

分析：（1）石膏矿的主要成分是CaSO₄?2H₂O，加热时易分解生成水，甘油具有吸湿性；
（2）硫酸钡俗称钡餐．

解答：解：（1）石膏矿的主要成分是CaSO₄?2H₂O，加热时易分解生成水，生成熟石膏为2CaSO₄?H₂O，甘油具有吸湿性，可使分别变潮湿而不易产生飘尘，
故答案为：CaSO₄?2H₂O；2CaSO₄?H₂O；甘油的吸湿性很强，可使分别变潮湿而不易产生飘尘；
（2）硫酸钡俗称钡餐，化学式为BaSO₄，故答案为：BaSO₄．

点评：本题考查含硫化合物的综合应用，较为基础，注意相关物质的性质及其应用，学习中注意相关基础知识的积累．

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某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是

H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O

．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高温

H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=

+172.5 kJ?mol^-1

．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，

使BaSO₄得到充分的还原，提高BaS的产量

；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成
其中正确的是

④

（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O．
请回答：
（5）H⁺由

极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是

O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

．

PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等．
（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成．
①氮原子的结构示意图为

②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A₂S和SB₂等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB₂的化学式为

，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为

．
③火箭推进器使用联氨（N₂H₄）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-993.6kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
则常温下N₂H₄在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为

．
（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活．
①K₂FeO₄是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）₃和KOH制取，其反应的化学方程式为

．
②用K₂FeO₄和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：3Zn+2k₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
则充电时阴极的电极反应式为

．

硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：

BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①

BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②

（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是。

（2）反应C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的△H= 。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

①从原料角度看，；

②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：

①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0

②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

④d点无BaSO₄沉淀生成

其中正确的是（填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O。

请回答：

（5）H⁺由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。

（6）b极上发生的电极反应是。

水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。

（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系；

（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：。

（4）MnSO₄是水质检测中的一种常用试剂

①MnSO₄和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：。

②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

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