将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液．然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）．
求Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？
所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量
（2）1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
（3）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ．

Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：
Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为．
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol，
则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ．

将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：
（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为．
（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为．
（3）若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积L（标准状况下）