摘要：(二)核素 1. 元素:具有相同质子数的同一类原子的总称. 2. 核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素. 一种原子就是一种核素.一种元素可能包括几种核素. 3. 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素. (1)氢元素的三种核素 ,名称分别为氕.氘.氚,符号分别为:H.D.T. (2)性质: a. 同位素的 相同. 有一定差别. b. 天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变.
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元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大．其相关信息如表：
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是 ．Y单质分子中含 个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系 ＞ ＞ ．（填元素符号）
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由 （填“极性”、“非极性”） 键构成的 （填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式 ．
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于 （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中X-X-X键角为 ．
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| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | 基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等 |
| Y | Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1 |
| Z | 可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性 |
| W | 是地壳中质量百分含量第二的金属元素 |
（1）W的基态原子核外电子排布式是
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于
氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为 。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。
氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为 。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。
（1）氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为 。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。