某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留一位小数）．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液反应的离子方程式是．
（6）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：．

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl（浓）、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、KCl，其中Cl₂、H₂O、MnCl₂、KCl均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）．

（2011?长宁区模拟）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂（SO₄）₃SnCl₄，还原性强弱的关系是：
SnCl₂ FeSO₄ （填＞，＜或=）

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L．