题目内容
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E主族.
(1)B在周期表中的位置第
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/13/f7936856.png)
.C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示):
(1)B在周期表中的位置第
二
二
周期,第VA
VA
族;(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为
H2SO3、H2SO4
H2SO3、H2SO4
;(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是
S2-
S2-
>O2-
O2-
>Na+
Na+
(用离子符号表示).(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/13/f7936856.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/13/f7936856.png)
离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)
离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)
.(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
,它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
.(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示):
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
.分析:A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,应为N元素,C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,则原子核外电子排布为2、6,应为O元素,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,应为Na元素,C、E主族,则E为S元素,根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题.
解答:解:由以上分析可知A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为Na元素,E为S元素,则
(1)B为N元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,则位于周期表第二周期ⅤA族,故答案为:二;VA;
(2)E为S元素,对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,故答案为:H2SO3、H2SO4;
(3)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-,S2-离子核外有3个电子层,离子半径最大,O2-与Na+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,核电核数越大,半径越小,
则半径O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+;
(4)化合物D2C为Na2O,为离子化合物,用电子式表示的形成过程为
,D2C2为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和非极性共价键,
故答案为:
;离子键、非极性共价键(或离子键、共价键);
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3,与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-=NH3?H2O,
故答案为:NH4NO3;NH4++OH-=NH3?H2O;
(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4,此反应为分解反应,反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,
故答案为:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4.
(1)B为N元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,则位于周期表第二周期ⅤA族,故答案为:二;VA;
(2)E为S元素,对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,故答案为:H2SO3、H2SO4;
(3)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-,S2-离子核外有3个电子层,离子半径最大,O2-与Na+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,核电核数越大,半径越小,
则半径O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+;
(4)化合物D2C为Na2O,为离子化合物,用电子式表示的形成过程为
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/13/f7936856.png)
故答案为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/13/f7936856.png)
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3,与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-=NH3?H2O,
故答案为:NH4NO3;NH4++OH-=NH3?H2O;
(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4,此反应为分解反应,反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,
故答案为:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4.
点评:本题考查元素位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,(5)为易错点,注意从歧化反应的角度分析.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水.下列说法不正确的是( )
A、简单离子的半径:C>D>E>B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性:A2B>A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |