Question

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是

KMnO₄

，氧化产物为

Cl₂

．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

5：2

．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

0.2

NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为

6.32

g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是

14.6

mol/L（结果保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）化合价升高元素失去电子，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；化合价降低元素得到电子，被还原，所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（2）根据化学方程式的系数来回答；
（3）根据化学方程式以及反应转移电子的情况计算即可；
（4）溶液中c和w%之间的关系公式：c=

n

V

=

m M

V

=

m溶质 M

m溶液 ρ

=

1000ρw%

M

，先求算w%，代入公式进行计算．

解答：解：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl₂是氧化产物，故答案为：KMnO₄； Cl₂
（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl₂，物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；   
（3）根据化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即生成氯气是0.1mol时，消耗高锰酸钾0.04mol，则反应过程中转移电子0.2mol，即0.2N_A个，发生反应的KMnO₄的质量为0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案为：0.2；6.32g；
（4）盐酸的w%=

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol

500L 22.4L/mol ×36.5g/mol+ 1000g

×100%≈44.9%，根据c=

n

V

=

m M

V

=

m溶质 M

m溶液 ρ

=

1000ρw%

M

=

1000×1.19×44.9%

36.5

≈14.6（mol/L）．
故答案为：14.6．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识以及c和w%之间的关系知识，综合性较强，难度较大．