含非极性共价键的离子化合物:Na+[O-O]2-Na+.过氧化钾.FeS2.CaC2电石.苯酚钠——青夏教育精英家教网—

摘要：含非极性共价键的离子化合物:Na+[O-O]2-Na+.过氧化钾.FeS2.CaC2电石.苯酚钠

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A．石英晶体中的硅原子以sp²杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图

中错误：

．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含

，b中含

．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）查看习题详情和答案>>

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是

．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是

HF＞PH₃

．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图

，

．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式

．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的

π键比σ键稳定

（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

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（1）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
只由非金属组成的离子化合物是         ，
只有极性共价键的共价化合物是        ，
只含有非极性共价键的是     ，
既有离子键又有非极性键的化合物是                。
（2）在下列物质中，①Li ②Na ③Mg ④Li ⑤C ⑥C₆₀⑦石墨，为同位素的是         ，互为同素异形体的是              。（填编号）