合作探究4:判断H-Cl. Cl-Cl.N≡N.C-C.S-H.F-H键是极性键还是非极性键? 你从中能得出什么规律吗? 总结规律:——青夏教育精英家教网——

摘要：合作探究4:判断H-Cl. Cl-Cl.N≡N.C-C.S-H.F-H键是极性键还是非极性键? 你从中能得出什么规律吗? 总结规律:

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Na⁺、HS^-、Cu²⁺、Cl^- B.HS^-、Na⁺、OH^-、K⁺

C.K⁺、Al³⁺、Br^-、［Al(OH)₄］^- D.H⁺、Cl^-、Na⁺、

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工业上高纯硅可以通过下列反应制取：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)－236 kJ

完成下列填空：

1．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，H₂的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，3 min后达到平衡，此时获得固体的质量________g．

2．该反应的平衡常数表达式K＝________．可以通过________使K增大．

3．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是________．

a．2v_逆(SiCl₄)＝v_正(H₂)

b．断开4 mol　Si－Cl键的同时，生成4 mol　H－Cl键

c．混合气体密度保持不变

d．c(SiCl₄)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶2∶4

4．若反应过程如下图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量(mol)，横坐标表示时间(min)，若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是________，第3分钟改变的条件是________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是________．

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（2013?广州模拟）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe²⁺、H⁺、Cl^-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料．

（1）单质X的化学式是

．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末．有关的化学方程式为：

FeCl₂+2H₂O?Fe（OH）₂+2HCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃

Fe₂O₃+3H₂O

FeCl₂+2H₂O?Fe（OH）₂+2HCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃

Fe₂O₃+3H₂O

．
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe₂O₃外，还添加有CuO或FeO中的一种．请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质．
①提出合理假设，假设1：添加了CuO．假设2：添加了FeO．
②基于假设

（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选实验试剂：铁粉、3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、10%NaOH溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液

操作步骤	预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，加入足量的3mol?L^-1H₂SO₄，充分振荡加入足量的3mol?L^-1H₂SO₄，充分振荡	样品全部溶解样品全部溶解
步骤2．取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L^-1H₂SO₄，充分振荡取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L^-1H₂SO₄，充分振荡	试管中出现红色固体，说明试样中有CuO 试管中出现红色固体，说明试样中有CuO

（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸．请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）．

设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：

g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+

g）×36.5%，解得V=

设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：

g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+

g）×36.5%，解得V=

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为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在

取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）．

取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）．

（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是

；发生装置B应选择以下三种装置中的

（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在

装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂

．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是

，实验现象及结论为

品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量

品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量

．①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳．

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10^-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

（两个选项）．
A．2v（NH₃）=v（CO₂） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为

（保留2位有效数字）．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡

（填“大”、“小”或“相同”），NH₃的物质的量浓度比原平衡

（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H

0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大

25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

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