题目内容
为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．（1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）
H+、Cl-、SO42-
H+、Cl-、SO42-
．设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在
取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）．
取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）．
（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl 2，SO 2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12．在此实验中，E仪器的作用是
防倒吸
防倒吸
；发生装置B应选择以下三种装置中的①
①
（填序号）．
（3）上述整套装置有一处不合理，应在
B、C
B、C
装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是
④
④
，实验现象及结论为品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量
品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量
．①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳．分析：（1）C12、SO2同时通入H2O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，一般利用钡离子检验硫酸根离子，利用银离子检验氯离子；
（2）气体容易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸；根据反应原理来选择反应装置；
（3）浓盐酸易挥发，应注意除去氯气中混有的HCl气体；
（4）根据氯气的漂白是永久性的，而二氧化硫的漂白是暂时的来分析解答．
（2）气体容易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸；根据反应原理来选择反应装置；
（3）浓盐酸易挥发，应注意除去氯气中混有的HCl气体；
（4）根据氯气的漂白是永久性的，而二氧化硫的漂白是暂时的来分析解答．
解答：解：（1）C12、SO2同时通入H2O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，含有的离子为H+、Cl-、SO42-，检验硫酸根离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在；检验氯离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在，
故答案为：H+、Cl-、SO42-；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）；
（2）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（3）因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：B、C；；
（4）因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl2过量还是SO2过量，若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量；
故答案为：④；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量．
故答案为：H+、Cl-、SO42-；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）；
（2）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（3）因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：B、C；
；（4）因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl2过量还是SO2过量，若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量；
故答案为：④；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量．
点评：本题考查二氧化硫、氯气的性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。
（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
；发生装置B应选择以下三种装置中的 （填序号）[来源:Z&xx&k.Com]
（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是 （填序号）
| A．缩小容器体积 | B．使用催化剂 | C．增加SO2浓度 | D．升高温度 |
10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。 
SO2Cl2(l)
△H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。