摘要：A 2.C 3.B 4.B 5.A 6.CD 7.C 8.AD
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_193223[举报]
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
（5）E元素原子的核电荷数是
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
（7）画出D的核外电子排布图
，这样排布遵循了
查看习题详情和答案>>
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A
Si
Si
BNa
Na
CP
P
DN
N
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HNO3
HNO3
，碱性最强的是NaOH
NaOH
．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
F
F
，电负性最大的元素是F
F
．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
高
高
（填“高“或“低“），原因氨气分子之间含有氢键
氨气分子之间含有氢键
（5）E元素原子的核电荷数是
26
26
，E元素在周期表的第四
四
周期，第Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d
d
区．（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
原子
原子
晶体、离子
离子
晶体、分子
分子
晶体（7）画出D的核外电子排布图
泡利
泡利
原理和洪特
洪特
规则．
、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O
| △ |
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O
| △ |
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为
Br2
Br2
，同时还生成另一种无色气体．（3）U型管内可观察到的现象是
有油状液体生成
有油状液体生成
．（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
C
C
（填字母）A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏
蒸馏
（填操作名称）．（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②
④①⑤③②
（填代号）．①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
| 醇 |
| △ |
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
，| 醇 |
| △ |
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
| 醇 |
| △ |
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
．| 醇 |
| △ |
A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
（1）在标准状况下为液体的卤素单质是
（2）A的相对分子质量为
（3）写出B与水反应的化学方程式
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为
查看习题详情和答案>>
| 卤素单质 | 密度（标准状况下） | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解度（标准状况下，100g水中） |
| A | 1.696 g?l-1 | -188.1 | -219.6 | -- |
| B | 3.214 g?l-1 | -34.6 | -101 | 226 cm3 |
| C | 3.119 g?cm-3 | 58.78 | -7.2 | 4.16 g |
| D | 4.93 g?cm-3 | 184.4 | 113.5 | 0.029 g |
C
C
（填字母，下同），为固体的卤素单质是D
D
．（2）A的相对分子质量为
38
38
（保留整数）（3）写出B与水反应的化学方程式
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为
Cl2＞Br2＞I2
Cl2＞Br2＞I2
（用化学式表示）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出A元素在周期表中的位置
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
，X与水反应的化学方程式是
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
查看习题详情和答案>>
（1）写出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
C3N4
C3N4
，Y晶体的熔点比金刚石熔点高
高
（填“高”或“低”）；（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．
请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
（4）D中直流电源a为
（5）电池D中N极上的电极反应式为：
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
查看习题详情和答案>>
请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
B
B
．（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
1mol
1mol
．（4）D中直流电源a为
负
负
极．（5）电池D中N极上的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
1：1：1：1
1：1：1：1
．